Biết 2,24 lít khí Cacbonic (đktc) tác dụng hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm thu được là muối trung hòa và nước.
a. Viết phương trình xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 cần dùng.
c. Tính khối lượng kết tủa thu được.
đáp án:
a) CM (Ba(OH)2) = 0,5M
b) mBaCO3 = 19,7g
Giải thích các bước giải:
a) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
b) nCO2 = V/22,4
=2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Theo phương trình:
nBa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol
CM (Ba(OH)2) = nchất tan/V dung dịch
=0,1 : 0,2 = 0,5M
b) theo Pt : nBaCO3 = nCO2 = 0,1 mol
=>mBaCO3 =n.M= 0,1 .197 = 19,7(g)
#chúc bạn học tốt
Năm mới vui vẻ
bạn cho mik hay nhất đc ko
Đáp án:
$C_{M_{Ba(OH)_2}}=0.5M$
$m_{\text{kết tủa}}=19.7g$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1(mol)$
a, Phản ứng xảy ra:
$\begin{array}{l}CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O\\ \ 0.1 \ \ \xrightarrow{\quad } \ \ 0.1 \ \ \ \ \xrightarrow{\quad} \ \ \ \ 0.1 \ \ \ (mol)\end{array}$
b, Nồng độ mol dung dịch $Ba(OH)_2$ là:
$C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5(M)$
c, Khối lượng kết tủa thu được là:
$m_{\text{kết tủa}}=m_{BaCO_3}=0.1\times197=19.7(g)$