Biết 5gam hỗn hợp hai muối là CaCO3, và CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl sinh ra 448 ml khí ( điều kiện tiêu chuẩn )
a, viết phương trình phản ứng sảy ra
b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng
c, tính khối lượng của muối đã dùng trong hỗn hợp ban đầu
( biết Ca = 40 : C = 12 : O = 16 : S = 32 : H = 1 : Cl = 35,5)
a) PTPƯ CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O +CO2
mol 0.4 <- 0,2 <- 0.2
CaSO4 + HCl – > CaCl2 +H2SO4
mol 0,4 -> 0,2
n CO2 = 0,448/22,4= 0.2 mol
b, C M HCl = 0.4/0.2=2M
c, m CaCl2 = 0,2 *111 =22.2 g
Đáp án:b)0,2M
c)mCaCO3=2g
mCaSO4=3g
Giải thích các bước giải:
a)CaCO3+2HCl=>CaCl2+CO2+H2O nCO2=0,02mol
0,02- 0,04- 0,02 (mol)
CaSO4+HCl=>không xảy ra
b)nồng độ mol ddHCl=n/V=0,04/0,2=0,2M
c)mCaCO3=0,02*100=2g
mCaSO4=m(hh)-mCaCO3=5-2=3g