Bình kín chứa 2 mol O2 và 3 mol SO2. Với 1 ít chất xúc tác (ko cần quan tâm). Đun nóng bình được hỗn hợp khí B. Biết H=75%. Tính % thể tích các khí trong B.
PT phản ứng là: SO2+O2–to–> SO3
Bình kín chứa 2 mol O2 và 3 mol SO2. Với 1 ít chất xúc tác (ko cần quan tâm). Đun nóng bình được hỗn hợp khí B. Biết H=75%. Tính % thể tích các khí trong B.
PT phản ứng là: SO2+O2–to–> SO3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH : 2SO2 + O2 –to,V2O5–> 2SO3
Theo PT trên và đề bài , ta thấy nSO2 < 2nO2 nên O2 dư . Hiệu suất được tính theo số mol SO2
Theo PT , có nSO3 = nSO2 phản ứng = 3.75% = 2,25 mol
có nO2 phản ứng = $\frac{nSO2}{2}$ = $\frac{2,25}{2}$ = 1,125 mol
Ta có :
nO2 dư = 2 – 1,125 = 0,875 mol
nSO2 dư = 3 – 2,25 = 0,75 mol
Vậy nB = nSO3 + nO2 dư + nSO2 dư = 2,25 + 0,875 + 0,75 = 3,875 mol
⇒%V O2 = $\frac{0,875}{3,875}$ .100% = 22,58%
⇒%V SO3 = $\frac{2,25}{3,875}$ .100% = 58,07%
⇒%V SO2 = $\frac{0,75}{3,875}$ .100% = 19,35%
PTHH: 2SO2 + O2 —-> 2SO3
gọi x là số mol O2 đã pứ
=> nSO2 pứ = 2x
=> nSO3 tạo thành = 2x mol
Ta cso: hiệu suất = (2x /3) * 100%=75%
==>x= 1,125 mol
=> nA = nSO2 dư + nO2 dư + nSO3= 3 – 2.1,125 + 2 – 1,125 + 1,125.2=3,875 mol