Brom có 2 đồng vị với số khối tương ứng là 79 và 81. Nguyên tử brom có 35 proton. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91
a/ Viết kí hiệu nguyên tử 2 đồng vị của brom
b/ tình phân tử khối trung bình của NaBrO3. Cho nguyên tử khối trung bình của Na=23; O=16
c/ tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của brom
d/ tính phần trăm khối lượng đồng vị 79Br trong muối NaBrO3
e/ giả sử trong hỗn hợp 2 đồng vị của brom có 545 nguyên tử đồng vị có số khối 79 thì số nguyên tử tương ứng của đồng vị còn lại là bao nhiêu ?
Brom có 2 đồng vị với số khối tương ứng là 79 và 81. Nguyên tử brom có 35 proton. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91 a/ Viết kí hiệu nguyên t
By Alexandra
Đáp án:
\({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\)
Giải thích các bước giải:
Kí hiệu của 2 đồng vị là \({}_{35}^{79}Br\) và \({}_{35}^{81}Br\)
Ta có:
\({M_{NaBr{O_3}}} = 23 + 79,91 + 16.3 = 150,91(u)\)
Gọi % của đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) là \(x\%\) suy ra đồng vị \({}_{35}^{81}Br\) chiếm \(100\%-{x}\%\).
\( \to 79.x\% + 81.(100\% – x\% ) = 79,91 \to x\% = 54,5\% \)
Hai đồng vị chiếm tỉ lệ lần lượt là \(54,5%\) và \(45,5%\).
Giả sử có 1 mol muối \(NaBrO_3\).
\( \to {m_{NaBr{O_3}}} = 150,91{\text{ gam}}\)
\(n_{Br}=n_{NaBrO_3}=1 mol\).
\( \to {n_{{}_{35}^{79}Br}} = 1.54,5\% = 0,545{\text{ mol}}\)
\(\% {m_{{}_{35}^{79}Br}} = \frac{{0,545.79}}{{150,91}} = 28,53\% \)
Nếu có 545 nguyên tử đồng vị có số khối là 79 là đồng vị có số khối là 81 có số nguyên tử là \(545.\frac{{45,5\% }}{{54,5\% }} = 455\)