C. BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 18: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125ml dung dịch HNO3 3,2M thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phả

C. BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Câu 18: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125ml dung dịch HNO3 3,2M thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối trong dung dịch X là
A. 29,04g B. 25,32g C. 24,2g D. 21,6
Giải :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Câu 19: Nhúng một thanh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là :
A. 0,75M B. 0,5M C. 1,5M D. 1M
Giải :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Câu Câu 20: Hòa tan 10g hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl dư thu được 1,12(l) khí H2 (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m (g) chất rắn. Giá trị của m là:
A. 11,2 B. 7,2 C. 16 D. 12
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

0 bình luận về “C. BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 18: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125ml dung dịch HNO3 3,2M thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các phả”

  1. Đáp án:Câu 1:

    nFe = 0,12 mol;  nHNO3 = 0,125.3,2 = 0,4 mol

    Giả sử tạo thành 2 muối Fe(NO3)2 x mol và Fe(NO3)3 y mol

    Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = nFe(NO3)2 + nFe(NO3)3 => x + y = 0,12  (1)

    Ta có: nHNO3 = 4nNO  => nNO = 0,4 / 4 = 0,1 mol

    Bảo toàn e: 2nFe(NO3)2 + 3nFe(NO3)3 = 3nNO  =>  2x + 3y = 0,1.3   (2)

    Từ (1) và (2) => x = 0,06 và y = 0,06 mol

    => mmuối = mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 = 25,32 

    câu 2

    Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

    Gọi số mol của CuSO4 phản ứng là x (mol)

    PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

                 x  ← x                              → x   (mol)

    Khối lượng tăng: mtăng = mCu – mFe => 1,2 = 64x – 56x => x = 0,15(mol)

    CM=0,15/0,2=0,75M

    CÂU 3:

    khi cho Fe vào HCl tạo Fe2+

    áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

    Fe => Fe2+ + 2e 2H+ +2e => H2

    nFe = 0,05 mol => mFe=2,8 g

    => mFe2O3 =7,2g => nFe2O3=0,045 mol

    khi nung kết tủa trong không khí đều tạo Fe2O3 => m (chất rắn)= 7,6 g

    Giải thích các bước giải:

     

    Bình luận

Viết một bình luận