c1: chia hỗn hợp 2 kim loại A B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCL thu dc 1,792 lít khí H phần 2 nung trong oxy thu dc 2,84 g hỗn hợp các oxit khối lượng hỗn hợp 2 kim loại trong hỗn hợp đầu
c2 cho 7,84l hỗn hợp khí X gồm clo và oxi phản ứng vừa đủ vs 11,1g hỗn hợp Y gồm mg và al thu dc 30,1g hỗn hợp Z phần trăm khối lượng AL trong Y
AE JUP VS MK ĐANG CẦN LẸ
HỨA 5S VÀ CTHN
c1: chia hỗn hợp 2 kim loại A B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCL thu dc 1,792 lít khí H phần 2 nung
By Camila
Câu 1:
$n_{H_2}=0,08 mol$
Ở cả 2 phần, số mol e nhường của A, B là như nhau nên số mol e nhận ở 2 phần cũng bằng nhau.
$\Rightarrow 2n_{H_2}= 4n_{O_2}$
$\Rightarrow n_{O_2}=0,04 mol$
$m_{O_2}=0,04.32=1,28g$
$\Rightarrow m_{\text{kim loại phần 2}}= 2,84-1,28=1,56g$
Hỗn hợp ban đầu có $m=1,56.2=3,12g$
Câu 2:
Gọi x, y là mol clo, oxi.
$m_{\text{khí}}=30,1-11,1=19g$
$\Rightarrow 71x+32y=19$ (1)
$n_{\text{khí}}=0,35 mol$
$\Rightarrow x+y=0,35$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow x=0,2; y=0,15$
Gọi a, b là mol Mg, Al.
$\Rightarrow 24a+27b=11,1$ (3)
Bảo toàn e: $2a+3b=0,2.2+0,15.4=1$ (4)
(3)(4) $\Rightarrow a=0,35; b=0,1$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100}{11,1}=24,32\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
Coi hai kim loại A,B là R có hóa trị n
$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$
$⇒ n_R = \frac{2}{n}.n_{H_2} = \frac{2}{n}.\frac{1,792}{22,4} = \frac{0,16}{n}(mol)$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
$⇒ n_{O_2} = \frac{n}{4}.n_R = \frac{n}{4}.\frac{0,16}{n} = 0,04(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_R + m_{O_2} = m_{oxit}$
$⇒ m_R = 2,84 – 0,04.32 = 1,56(gam)$
Vậy ban đầu , $m_R = 1,56.2 = 3,12(gam)$
Câu 2 :
Gọi $n_{Cl_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b(mol)$
có :$n_X = a + b = \frac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)$
Lại có : $m_X = 71a + 32b = m_Z – m_Y = 30,1 – 11,1 = 19(gam)$
$⇒ a = 0,2 ; b = 0,15$
Gọi $n_{Mg} = x(mol) ; n_{Al} = y(mol)$
$⇒ 24x + 27y = 11,1(1)$
$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$Cl_2 + 2e → 2Cl^-$
$O_2 + 4e → 2O^{2-}$
Bảo toàn electron $⇒ 2x + 3y = 0,2.2 + 0,15.4 = 1(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,35 ; y = 0,1$
$⇒ \%m_{Mg} = \frac{0,35.24}{11,1}.100\% = 75,68\%$
$⇒ \%m_{Al} = 100\% – 75,68\% = 24,32\%$