C1: Cho 13g Zn vào dung dịch HCl 1M. Tính thể tích hidro thu được sau phản ứng và nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng
C2: Cho 5,4g Al vào dung dịch H2SO4 49%
a, Tính thể tích hidro thu được sau phản ứng ở đktc
b, Tính C% của dung dịch thu được sau phản ứng
c, Nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím có đổi màu không? Đổi sang màu gì?
C1: Cho 13g Zn vào dung dịch HCl 1M. Tính thể tích hidro thu được sau phản ứng và nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng C2: Cho 5,4g Al vào
By Skylar
Đáp án:
C1: $n_{H_2}=4,48\ lít; C_{M\ ZnCl_2}=0,5M$
C2: a. 6,72
b. 52,78\%
c. không đổi màu
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\0,2\hspace{0,5cm}→0,4\hspace{0,5cm}→0,2\hspace{1,5cm}→0,2$
$n_{HCl}=0,4⇒V_{dd}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\ lít$
Vậy: $n_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ lít; n_{ZnCl_2}=0,2 ⇒ C_{M\ ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M$
Câu 2:
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\ mol$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\0,2\hspace{0,5cm}0,3\hspace{1cm}0,1\hspace{2cm}0,3$
a. $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ lít$
b. $n_{H_2SO_4}=0,3⇒m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4g⇒m_{dd\ H_2SO_4}=29,4.100:49=60$
$m_{dd\ sau\ pư}=5,4+60-0,3.2=64,8g$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{64,8}.100\%=52,78\%$
c. Dung dịch sau pư chỉ chứa muối (Do đề bài không cho rõ lượng axit ban đầu, nên khi tính toán coi như vừa đủ) ⇒ không làm đổi màu quỳ tím