C1: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hoà ở 200 có chứa 63,2g KNO3, biết độ tan của KNO3 là 31,6g.
C2: Hoà tan 3,1g Na2O vào 50g nước. Tính nồng đô % của dung dịch thu được?
C3: Hoà tan a gam nhôm bằng thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí ở đktc.
a) Viết phương trình phản ứng?
b) Tính a?
c) Tính thể tíchdung dịch HCl cần dùng?
C4:Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế : 100g dung dịch NaCl 20%
Mn giúp e vs ạ
1)
Ở 20 độ \(C\) thì 31,6 gam \(KNO_3\) tan trong 100 gam nước tạo 131,6 gam dung dịch bão hòa.
Vậy nếu có 63,2 gam \(KNO_3\) thì khối lượng dung dịch bão hòa có thể tạo ra là
\({m_{dd}} = 131,6.\frac{{63,2}}{{31,6}} = 263,2{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(N{a_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH\)
Ta có:
\({n_{N{a_2}O}} = \frac{{3,1}}{{23.2 + 16}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 0,05.2 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{NaOH}} = 0,1.(23 + 16 + 1) = 4{\text{ gam}}\)
\({m_{dd}} = {m_{N{a_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 3,1 + 50 = 53,1{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{N{a_2}O}} = \frac{4}{{53,1}}.100\% = 7,533\% \)
3)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0,3 = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to a = {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd\;{\text{HCl}}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{{C_{M{\text{ HCl}}}}}} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3{\text{ lít}}\)
4)
Trong 100 gam dung dịch \(NaCl\) 20% chứa
\({m_{NaCl}} = 100.20\% = 20{\text{ gam}}\)
Cách pha chế:
Đặt một bình chứa lên một cái cân, chỉnh cân về vạch 0.
Cân một lượng 20 gam \(NaCl\) cho vào bình.
Sau đó cho nước vào bình tới khi cân chỉ tới vạch 100 gam. Sau đó khuấy đều dung dịch.