Các bạn chỉ mình ạ !!!
Bài 1 : Cho 46 g Na để điều chế 250 ml dung dịch NaOH 0,5M
a Tính thể tích khí A ở điều kiện tiêu chuẩn
b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B
c tính khối lượng riêng của dung dịch B biết thể tích dung dịch là 966 ml
Bài 2 : Mình có 2 đề như sau , nhưng mình chưa được hiểu
Đề 1 : Hòa tan 19,21 gam hôn hợp Al, Mg, AlO3, MgO trong dd HCI,thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc), sinh ra 0,18 gam H2O và còn lại 4,6 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam muối khan.Tính m (biết oxit bazo tác dụng với axit tạo muối và nước).
Đề 2 : Cho 6,3 g hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCL , sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 ở đktc
a ) Tính khối lượng hỗn hợp mỗi kim loại trong hỗn hợp
* Các bạn cho mình hỏi như đề 1 nó bảo thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc), sinh ra 0,18 gam H2O ( Các bạn chỉ mình thấy thoát ra 0,896 lít H2 thì đây là số lít của tất cả phản ứng ạ , hay là mỗi một phản ứng lít khí H2 là 0,896 ạ và tương tự như H2O các bạn chỉ mình ạ , Đề 2 sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H2 ở đktc đây cũng là của tất cả phản ứng hay là của từng phản ứng ạ )
* Các bạn chỉ cho mình Chỗ đề 1 nó cùng sinh ra 0,896 lít H2 (đktc), sinh ra 0,18 gam H2O nhưng sao nH2 sinh ra và nH2O sinh ra của mỗi phản ứng lại khác nhau ạ . Và đề 2 Nó có khác nhau như vậy không ạ hay là nH2 sinh ra ở mỗi phản ứng giống nhau ạ ! Khi nào thì nó giống và khác nhau ạ
Bài 1:
a,
$n_{Na}=\dfrac{46}{23}=2(mol)$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$
$\to n_{H_2}=\dfrac{n_{Na}}{2}=1(mol)$
$\to V_{H_2}=1.22,4=22,4l$
b, c (không tính được do không có khối lượng riêng của dd $NaOH$ ban đầu)
Bài 2:
* Ở cả hai đề: thoát ra ___ lít $H_2$, sinh ra _____ gam nước đều là tổng của tất cả các phản ứng mà thành chứ không phải là từ một phản ứng nào (giả sử là thể tích hidro của 1 phản ứng thì phải nói rõ).
* Ví dụ: cho $125,5g$ hỗn hợp $Fe$, $Zn$ vào $HCl$ dư thấy thoát ra $2$ mol khí.
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Tuy nhiên, số mol khí ở mỗi phản ứng không bằng nhau (tức là $n_{Fe}\ne n_{Zn}$). Để kiểm chứng: bằng cách đặt ẩn lập hệ ta tính ra $n_{Fe}=0,5(mol); n_{Zn}=1,5(mol)$
$n_{Zn}=n_{Fe}$ là một trường hợp đặc biệt (trong bài này: VD khi $m_{hh}=121g$, $n_{H_2}=2$ mol thì $n_{Fe}=n_{Zn}$), ta nhận ra nó sau khi giải xong hệ nên không cần quan tâm đến sự đặc biệt này.