Các bạn chỉ mình , mình khó hiểu về vài phần hóa ạ !!
* Có những đề thì nồng độ mol , số mol hay thể tích không đổi ví dụ như :
+ Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.
a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.
b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ? ( câu b này nhé , thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này thì là dung dịch NaOh mình đã biết nhưng mình chưa hiểu 200 ml ở câu b khác với 800 ml ở câu a thì nồng độ mol của câu b phải khác chứ ạ theo công thức , mà tại sao người ta vẫn lấy nồng độ mol của câu a để tính số mol của câu b ạ )
Hoặc bài khác như :
Có nước cất và các dụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a) 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M
b) 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%
Nồng độ mol ( câu a ) khác nhau là 0,4 và 0,2 nhưng sao vẫn lấy số mol của 50ml đ MgSO4 0,4M để tính thể tích của MgSO4 2M mà nồng độ mol khác nhau
, m NaCL ( câu b ) : Câu b mình cũng hỏi tương tự cho chất tan từ 50g dd 2,5% vẫn tính cho mdd 10%
* Về bài này các bạn chỉ mình tại sao mấy cái đó lại không thay đổi ạ , mình khó hiểu quá mà số liệu mỗi câu , mỗi chỗ khác nhau tính theo công thức cũng phải ra khác nhau chứ ạ !
Bài 1:
Cùng là một dung dịch thì nồng độ mol của dung dịch đó là số không đổi (do coi như đã khuấy dung dịch rất kĩ). Do đó dựa vào kết quả $C_M$ ở câu a để tính số mol $NaOH$ có trong $200ml$ dung dịch.
Bài 2:
Khi thêm, bớt nước vào một dung dịch thì số mol chất tan trong dung dịch đó không đổi (do không làm mất đi chất tan) nên tính được số mol chất tan sẽ tính được thể tích dung dịch trước khi pha nước.
Tương tự với khối lượng chất tan.
* Lưu ý: thể tích dung dịch coi như thay đổi không đáng kể khi pha trộn. Thực tế trộn $50ml$ dung dịch $A$ vào $50ml$ dung dịch $B$ (không xảy ra phản ứng) thì thể tích dung dịch thu được nhỏ hơn $100ml$ do hao hụt (vật lí 8).