Các bạn giúp mik với
Câu 1: Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60 % về khối lượng . Tìm công thức phân tử của oxit đó.
Câu 2: Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn .
a/ Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng thừa là bao nhiêu ?
b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?
(Cho P=31, O=16, S=32, C=12, Fe=56)
1. Gọi công thức hóa học của oxit có dạng SxOy
Theo giả thiết, ta có : 16y/(32x+16y)=60/100
=> x/y=640/1920=1/3
=>x=1; y=3
Công thức hóa học của oxit là SO3
2.
a.nP=6,2/31=0,2mol
nO2=7,84/22,4=0,35mol
PTPU: 4P+5O2-to>2P2O5
xét tỷ số: 0,2/4<0,35/5
Vậy P hết, O2 dư, tính theo nP
nO2 dư: 0,35-(5/4*0,2)=0,1mol
=>mO2 dư=0,1*32=3,2gam
b. P2O5 được tạo thành (đi phôt pho pentaoxit)
nP2O5=1/2nP=0,2/2=0,1mol
mP2O5=0,1*142=14,2gam