Các hydrocacbon c2h4,c3h6,c4h8,c5h10…mạch hở là những hydrocacbon chưa no gọi là Anken có CTPT chung là CnH2n
Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 là 20,8
Hỗn hợp khí Y gồm Eten (c2h4) và Propen(c3h6) có tỉ khối so với H2 là 18,666.
Để đốt hoàn toàn 6,72 lít Y đktc cần vừa đủ V lít X(biết sản phẩm cháy gồm Co2,H2O các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ,áp suất).Tìm giá trị V?
Đáp án:
\(V = 20,677{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \({C_2}{H_4};{C_3}{H_6}\) có số mol lần lượt là x, y.
\( \to {n_Y} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{m}}_Y} = 28x + 42y = 18,666.2.0,3 = 11,2{\text{ gam}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,2.
Đốt cháy 6,72 lít Y bằng hỗn hợp X.
X có dạng \({O_z} \to {M_X} = 16z = 20,8.2 \to z = 2,6\)
Sơ đồ phản ứng:
\(\left\{ \begin{gathered}
{C_2}{H_4} \hfill \\
{C_3}{H_6} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + {O_{2,6}}}}C{O_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_4}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,8{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
BTNT O:
\({n_{O{\text{ trong X}}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} = 2.0,8 + 0,8 = 2,4{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_X} = \frac{{2,4}}{{2,6}} \to V = \frac{{2,4}}{{2,6}}.22,4 = 20,677{\text{ lít}}\)