Các mod , chuyên gia ơi giúp em
Dung dịch NaOH,KOH + dd kiềm có làm giống Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ko ạ . Nêu cách làm bài toán oxit axit + dd kiềm
Các mod , chuyên gia ơi giúp em
Dung dịch NaOH,KOH + dd kiềm có làm giống Ba(OH)2 , Ca(OH)2 ko ạ . Nêu cách làm bài toán oxit axit + dd kiềm
Phản ứng của $NaOH, KOH+CO_2$ giống với phản ứng của $Ba(OH)_2, Ca(OH)_2$ về cách làm bài, khác ở chỗ $NaOH, KOH$ không tạo kết tủa.
Cách làm dạng toán $CO_2, SO_2, H_2S+ OH^-$:
Đặt $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}$
+ $T\le 1$: chỉ tạo muối axit
+ $1<T<2$: 2 muối
+ $T\ge 2$: chỉ tạo muối trung hoà.
– Đối với bài toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH
Ví dụ: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + NaOH → NaHCO3 (2)
Xét tỉ lệ mol: T=nNaOHnCO2T=nNaOHnCO2
Nếu T ≤ 1 thì chỉ có phản ứng (2), NaOH hết, CO2 vừa đủ hoặc dư
Nếu T ≥ 2 thì chỉ có phản ứng (1), CO2 hết, NaOH vừa đủ hoặc dư
Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2)
Khi đó, đặt ẩn x và y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3 phản ứng. Tính toán theo phương trình và lập hệ giải ra x và y
– Đối với bài toán CO2/SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2
Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Xét tỉ lệ mol: T=nCO2nCa(OH)2T=nCO2nCa(OH)2
Nếu T ≤ 1 thì chỉ có phản ứng (1), CO2 hết, Ca(OH)2 vừa đủ hoặc dư
Nếu T ≥ 2 thì chỉ có phản ứng (2), Ca(OH)2 hết, CO2 vừa đủ hoặc dư
Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2)
Khi đó, đặt ẩn x và y lần lượt là số mol của CaCO3 và Ca(HCO3)2 phản ứng. Tính toán theo phương trình và lập hệ giải ra x và y