Các phân biệt axit , bazơ và muối và nêu một số cách đọc các loại axit , bazơ , muối thường gặp

Axit:

– Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

– Thành phần phân tử: Có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (-Cl, =S, =SO₄, -NO₃,…)

Ví dụ: HCl, H₂S, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄…

– Công thức chung: H_nA

Trong đó: – H: là nguyên tử hiđro, n là số nguyên tử H.

Cách đọc:

– A: là gốc axit.

Bazơ:

– Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (–OH).

– Ví dụ : NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃,…

Công thức chung: M(OH)_n

Trong đó: M : là nguyên tử kim loại.

n : là số nhóm hiđroxit (-OH).

Muối:

– Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

– Ví dụ: NaCl, CuSO₄, CaCO₃, NaNO₃,…

– Công thức hóa học dạng: M_xA_y

Trong đó: – M : là nguyên tử kim loại.

– A : là gốc axit.