Các thánh pro hóa tập hợp lại đây giải giúp tô bài này với
Cho 1,95 g kẽm vào bình chứa dung dịch H2SO4 2%dư
a)tính thể tích khí H2 bay ra
b)Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng
c)Lượng khí H2 trên khử được 8g CuO được không, tại sao
Thánh nào spam đi rồi biết cái cảnh, giải được mình thưởng nóng cho sướng nha
Các thánh pro hóa tập hợp lại đây giải giúp tô bài này với Cho 1,95 g kẽm vào bình chứa dung dịch H2SO4 2%dư a)tính thể tích khí H2 bay ra b)Tính khối
By Arianna
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{1,95}}{{65}} = 0,03mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,03mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,03 \times 22,4 = 0,672l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,03mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03 \times 98 = 2,94g\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{2,94 \times 100}}{4} = 73,5g\\
c)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = \dfrac{8}{{80}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,03}}{1} \Rightarrow CuO\text{ dư}\\
\text{Vậy lượng khí Hidro trên không khử được hoàn toàn 8g CuO}
\end{array}\)
nZn = 1.95/65 = 0.03 mol
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0.03 0.03 0.03 0.03
=> VH2 đktc = 0.03*22.4= 0.672l
b/
=> m H2SO4 p/ứ = 0.03 *98 = 2.94g
=> m dd H2SO4 p/ứ = 2.94 / 2% = 147g
c/
nCuO = 8/80 = 0.1 mol
CuO + H2 -> Cu +H2O
0.1 0.03
nCuO / 1 = 0.1/1 = 0.1 mol
nH2 / 1 = 0.03/1 = 0.03 mol
( 0.1>0.03) => CuO dư H2 thiếu => Lượng H2 trên không khử được hoàn toàn 8g CuO
(p/s khử thì khử được đấy :))) )