cách làm hóa 8 bài đốt cháy 15,5 g hỗn hợp gồm kim loại đồng và nhôm cần dùng 19,6 lít ko khí ở đktc tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim

0 bình luận về “cách làm hóa 8 bài đốt cháy 15,5 g hỗn hợp gồm kim loại đồng và nhôm cần dùng 19,6 lít ko khí ở đktc tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    15,5g hh$\left \{ {{Cu:a mol} \atop {Al:bmol}} \right.$ + kk -> hh rắn

   Ta có: mhh=mCu + mAl=64a+27b=15,5g(1)

   nkk=0,875mol->nO2=0,175mol(O2 chiếm 20% kk)

   Bảo toàn O: nO=nCuO+3nAl2O3=nCu+1,5nAl=a+1,5b=0,175.2mol(2)

   Từ (1) và (2)=>$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$ (mol)

   Khối lượng kim loại ban đầu là:

   mCu12,8g;mAl=2,7g

   Khối lượng rắn sau là:

   mCuO=16g

   mAl2O3=5,1g

   Bình luận

2. Đáp án:

   `-` `%m_{Cu}=82,58%`

   `-` `%m_{Al}=17,42%`

   `-` `m_{CuO}=16\ (g).`

   `-` `m_{Al_2O_3}=5,1\ (g).`

   Giải thích các bước giải:

   `-` Vì thể tích khí oxi chiếm 20% thể tích không khí

   `\to V_{O_2}=19,6\times 20%=3,92\ (l).`

   `\to n_{O_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\ (mol).`

   Phương trình hóa học:

   `2Cu + O_2 \overset{t^o}\to 2CuO` (1)

   `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (2)

   `-` Gọi `n_{Cu}` là a (mol), `n_{Al}` là b (mol).

   `\to 64a+27b=15,5` (*)

   `-` Theo phương trình: `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{Cu}+\frac{3}{4}n_{Al}`

   `\to 0,5a+0,75b=0,175` (**)

   `-` Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: 

   \(\begin{cases}64a+27b=15,5\\0,5a+0,75b=0,175\end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}\)

   `\to %m_{Cu}=\frac{0,2\times 64}{15,5}\times 100%=82,58%`

   `\to %m_{Al}=\frac{0,1\times 27}{15,5}\times 100%=17,42%`

   `-` Theo phương trình (1): `n_{CuO}=n_{Cu}=0,2\ (mol).`

   `\to m_{CuO}=0,2\times 80=16\ (g).`

   `-` Theo phương trình (2): `n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,05\ (mol).`

   `\to m_{Al_2O_3}=0,05\times 102=5,1\ (g).`

   \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

   Bình luận