Cần 200 ml dung dịch HNO 3 2M và H 2 SO 4 1M để trung hòa vừa đủ V (ml) dung dịch KOH aM và Ba(OH) 2 0,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X

0 bình luận về “Cần 200 ml dung dịch HNO 3 2M và H 2 SO 4 1M để trung hòa vừa đủ V (ml) dung dịch KOH aM và Ba(OH) 2 0,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X”

1. Gọi dung dịch axit chung là `HX`

   `->n_{HX}=0,2.2+0,2.2.1=0,8(mol)`

   Gọi bazo chung là `MOH`

   `->n_{MOH}=V.a+2.0,5.V=V(a+1)(mol)`

   `MOH+HX->MX+H_2O`

   Theo phương trình

   `n_{MOH}=0,8(mol)`

   `->V(a+1)=0,8`

   Lại có

   Cô cạn thu được `87(g)` chất rắn khan 

   TH1 : `Ba^{2+}` dư

   `->` Chất rắn gồm $\begin{cases}NO_3^{-} : 0,4(mol)\\K^{+} : V.a(mol)\\Ba^{2+} : 0,5V-0,2(mol)\\\end{cases}$

   `->0,4.62+39Va+137(0,5V-0,2)=87`

   `->39V(a+1)+29,5V=87-24,8+137.0,2`

   `->29,5V=89,6-39.0,8=58,4`

   `->V=\frac{584}{295}(l)\approx 1,98(l)`

   TH2 : `SO_4^{2-}` dư

   `->` Chất rắn gồm $\begin{cases}NO_3^{-} : 0,4(mol) \\ K^{+} : V. a(mol)\\SO_4^{2-} : 0,2-0,5V\\\end{cases}$

   `->0,4.62+39Va+96(0,2-0,5V)=87`

   `->39V(a+1)-87V=87-96.0,2-0,4.62=43(g)`

   `->87V=-11,8`

   `->V=-0,13456(l)`

   `->` Loại 

   Vậy `V=1,98(l)`

   Bình luận