CÂN BẰNG FexOy+H2SO4 -> Fe2(SO4)3+FeSO4+H2O 10/07/2021 Bởi Katherine CÂN BẰNG FexOy+H2SO4 -> Fe2(SO4)3+FeSO4+H2O
Nếu phản ứng với \(H_2SO_4\) đặc, nóng và sản phẩm là muối \(Fe_2(SO_4)_3\) và \(SO_2\) thì có thể cân bằng với \(Fe_xO_y\) Nhưng tạo 2 muối như này thì oxit phải là \(Fe_3O_4\) mới cân bằng được. Phản ứng xảy ra: \(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\) Bình luận
Phương trình trên không ở trong môi trường axit đặc nóng→Không có sự thay đổi hoá trị mà thoả mãn với phương trình trên thì $Fe_xO_y$ ⇔ $Fe_3O_4$ trong đó $Fe_3O_4$⇔$FeO.Fe_2O_3$ ⇒ Không có sự thay đổi hoá trị⇒Pt cân bằng là: $Fe_3O_4+4H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+4H_2O$ Bình luận
Nếu phản ứng với \(H_2SO_4\) đặc, nóng và sản phẩm là muối \(Fe_2(SO_4)_3\) và \(SO_2\) thì có thể cân bằng với \(Fe_xO_y\)
Nhưng tạo 2 muối như này thì oxit phải là \(Fe_3O_4\) mới cân bằng được.
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\)
Phương trình trên không ở trong môi trường axit đặc nóng→Không có sự thay đổi hoá trị mà thoả mãn với phương trình trên thì $Fe_xO_y$ ⇔ $Fe_3O_4$ trong đó $Fe_3O_4$⇔$FeO.Fe_2O_3$
⇒ Không có sự thay đổi hoá trị⇒Pt cân bằng là:
$Fe_3O_4+4H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+4H_2O$