Cần bao nhiêu gam kẽm để tác dụng vừa đủ với lượng H2SO4 được điều chế từ 1,6g S? 22/08/2021 Bởi Aubrey Cần bao nhiêu gam kẽm để tác dụng vừa đủ với lượng H2SO4 được điều chế từ 1,6g S?
Bài giải : `-n_S=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)` – Tóm tắt quá trình , ta có: `S→H_2SO_4` 0,05 → 0,05 (mol) `Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑` 0,05 ← 0,05 (mol) `⇒m_{Zn}=0,06.65=3,25(g)` Bình luận
Đáp án: `m_(Zn) = 3.25 ( g ) ` Giải thích các bước giải: Điều chế `H_2SO_4` qua các giai đoạn : `S -> SO_2 -> SO_3 -> H_2SO_4` `n_(S) = 1.6 / 32 = 0.05 ( mol ) ` `BTNT( S ) : n_S = n_(H_2SO_4) = 0.05 ( mol ) ` ` PT : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O ` ` 0.05 – 0.05` `m_(Zn) = 0.05 * 65 = 3.25 ( g ) ` Bình luận
Bài giải :
`-n_S=\frac{1,6}{32}=0,05(mol)`
– Tóm tắt quá trình , ta có:
`S→H_2SO_4`
0,05 → 0,05 (mol)
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
0,05 ← 0,05 (mol)
`⇒m_{Zn}=0,06.65=3,25(g)`
Đáp án:
`m_(Zn) = 3.25 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
Điều chế `H_2SO_4` qua các giai đoạn :
`S -> SO_2 -> SO_3 -> H_2SO_4`
`n_(S) = 1.6 / 32 = 0.05 ( mol ) `
`BTNT( S ) : n_S = n_(H_2SO_4) = 0.05 ( mol ) `
` PT : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2O `
` 0.05 – 0.05`
`m_(Zn) = 0.05 * 65 = 3.25 ( g ) `