Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,50g FeCl3

0 bình luận về “Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,50g FeCl3”

1. Giải thích các bước giải :

   `-n_{FeCl_3}=\frac{32,5}{162,5}=0,2(mol)`

   Phương trình hóa học :

   $2KMnO_4+16HCl\xrightarrow{t^o}2KCl+MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O$

       `0,12`           `0,96`                  `←`                          `0,3`                     `(mol)`                         

   $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

                `0,3` `←`  `0,2`                                      `(mol)`

   `-m_{KMnO_4}=0,12.158=18,96(g)`

   `-V_{HCl}=\frac{0,96}{1}=0,96(l)=960(ml)`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_(FeCl_3)=(32,5)/(162,5)=0,2(mol)`

   PT

   `2KMnO_4+16HCl` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O(1)`

   `2Fe+3Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2FeCl_3(2)`

   Theo PT `(2)` :

   `n_(Cl_2)=3/2 . n_(FeCl_3) = 3/2 . 0,2 = 0,3(mol)`

   Theo PT `(1)` :

   `n_(KMnO_4)=2/5 . n_(Cl_2)=2/5 . 0,3 = 0,12(mol)`

   `=>m_(KMnO_4)=0,12.158=18,96(g)`

   `n_(\text{dd HCl})=16/5. n_(Cl_2)= 16/5 . 0,3 = 0,96(mol)`

   `=>V_(\text{dd HCl})=(n_(\text{dd HCl}))/(V_(\text{dd HCl}))=(0,96)/1=0,96(l)=960ml`

   Bình luận