cần bao nhiêu ml dung dịch Hcl 36%, d=1,179 để pha thành 1 lít dung dịch có pH=2 12/10/2021 Bởi Camila cần bao nhiêu ml dung dịch Hcl 36%, d=1,179 để pha thành 1 lít dung dịch có pH=2
$[H^+]= 10^{-2} M$ $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$ $\Rightarrow [OH^-]=\frac{K_W}{[H^+]}= 10^{-12} = [H^+]_{H_2O}$ (rất nhỏ) $\Rightarrow$ Bỏ qua sự phân li của nước. $HCl \to H^+ + Cl^-$ $\Rightarrow [HCl]= 10^{-2}= 0,01M$ $n_{HCl}=0,01 mol$ $\Rightarrow m_{dd HCl}=\frac{0,01.36,5.100}{36}= 1,01g$ $\Rightarrow V_{HCl}=\frac{1,01}{1,179}= 0,936ml= 9,36.10^{-4} l$ Bình luận
Đáp án: \({{\text{V}}_{ddHCl}} = 0,86{\text{ ml}}\) Giải thích các bước giải: Ta có: \([{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = {10^{ – 2}} = 0,01{\text{ M}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,01.36,5 = 0,365{\text{ gam}}\) \( \to {m_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{0,365}}{{36\% }} = 1,0138{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{ddHCl}} = \frac{{1,0138}}{{1,179}} = 0,86{\text{ ml}}\) Bình luận
$[H^+]= 10^{-2} M$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
$\Rightarrow [OH^-]=\frac{K_W}{[H^+]}= 10^{-12} = [H^+]_{H_2O}$ (rất nhỏ)
$\Rightarrow$ Bỏ qua sự phân li của nước.
$HCl \to H^+ + Cl^-$
$\Rightarrow [HCl]= 10^{-2}= 0,01M$
$n_{HCl}=0,01 mol$
$\Rightarrow m_{dd HCl}=\frac{0,01.36,5.100}{36}= 1,01g$
$\Rightarrow V_{HCl}=\frac{1,01}{1,179}= 0,936ml= 9,36.10^{-4} l$
Đáp án:
\({{\text{V}}_{ddHCl}} = 0,86{\text{ ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\([{H^ + }] = {C_{M{\text{ HCl}}}} = {10^{ – 2}} = 0,01{\text{ M}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,01.36,5 = 0,365{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{0,365}}{{36\% }} = 1,0138{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{ddHCl}} = \frac{{1,0138}}{{1,179}} = 0,86{\text{ ml}}\)