Cần bao nhiêuu ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 2M để Hoà ta hết 23,4 gam Al(OH) 3

0 bình luận về “Cần bao nhiêuu ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 2M để Hoà ta hết 23,4 gam Al(OH) 3”

1. Đáp án: $V = 180\ ml$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi thể tích của dung dịch axit là $V(ml)$

   Suy ra :

   $n_{HNO_3} = 0,001V.1 = 0,001V(mol)$

   $n_{H_2SO_4} = 0,001V.2 = 0,002V(mol)$

   $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{23,4}{78} = 0,3(mol)$

   $Al(OH)_3 + 3HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

   $2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
   Theo PTHH :
   $n_{Al(OH)_3} = \dfrac{1}{3}n_{HNO_3} + \dfrac{2}{3}.n_{H_2SO_4}$
   $⇔ 0,3 = \dfrac{1}{3}.0,001V + \dfrac{2}{3}.0,002V$

   $⇔ V = 180(ml)$

    

   Bình luận