Cần cho bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để được 31,2g kết tủa?

0 bình luận về “Cần cho bao nhiêu lít dd NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để được 31,2g kết tủa?”

1. Đáp án:

    1,2 l và 1,6 l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   nAl{(OH)_3} = \frac{{31,2}}{{78}} = 0,4mol\\
   nAl{(OH)_3} < nAlC{l_3}
   \end{array}\)

   TH1: AlCl3 dư

   \(\begin{array}{l}
   AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl\\
    =  > nNaOH = 0,4 \times 3 = 1,2mol\\
   VNaOH = \frac{{1,2}}{1} = 1,2l
   \end{array}\)

   TH2: kết tủa tan 1 phần

   \(\begin{array}{l}
   AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaCl(1)\\
   Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O(2)\\
    =  > nNaOH(1) = 0,5 \times 3 = 1,5mol\\
    =  > nAl{(OH)_3}(1) = 0,5\,mol\\
    =  > nAl{(OH)_3}(2) = 0,5 – 0,4 = 0,1\,mol\\
    =  > nNaOH(2) = 0,1\,mol\\
   nNaOH = 1,5 + 0,1 = 1,6mol\\
   VNaOH = \frac{{1,6}}{1} = 1,6l
   \end{array}\)

   Bình luận

2. TH1 : Kết tủa tan 1 phần

   $Al^{3+}$  + 3$OH^{-}$  -> $Al(OH)_{3}$ 

   0,5 -> 1,5 -> 0,5

   $Al(OH)_{3}$ + $OH^{-}$ -> $AlO2^{-}$ + H2O

   0,1                -> 0,1                 

   n kết tủa bị tan ra = 0,5 -0,4 = 0,1

   ∑n$OH^{-}$  = 1,5 + 0,1 = 1,6 mol 

   => V NaOH= 1,6 lít

   TH2 $AlCl_{3}$ dư

   $Al^{3+}$  + 3$OH^{-}$  -> $Al(OH)_{3}$ 

                            1,2        <-     0,4

   => V NaOH= 1,2 lít

   Bình luận