Cần gấp ạ
Đốt cháy hoàn toàn hh khí A gồm hai hidrocacbon có công thức dạng CnH2n bằng oxi thu được hh sản phẩm gồm CO2 và H2O. Tỉ lệ thể tích giữa hỗn hợp A và oxi tham gia phản ứng cháy là 7:31. Biết rằng % thể tích của một hidrocacbon có số nguyên tử cacbon lớn hơn có giá trị trong khoảng 40%-50%
a) Xác định công thức phân tử của hai hidrocacbon
b) Tính % thể tích của mỗi hidrocacbon
Đáp án:
\({C_2}{H_4};{C_4}{H_8}\)
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy hỗn hợp A
\({C_n}{H_{2n}} + 1,5n{O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + n{H_2}O\)
\( \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_A}}} = \frac{{1,5n}}{1} = \frac{{31}}{7} \to n = 2,95\)
Vì \(n \geqslant 2\) nên hidrocacbon có số C bé hơn là 2 C.
Gọi số C của hidrocacbon còn lại là x.
Áp dụng quy tắc đường chéo
\(\begin{array}{*{20}{c}}
x&{}&{0,95} \\
{}&{2,95}&{} \\
2&{}&{x – 2,95}
\end{array} \to \frac{{{n_{{C_x}{H_{2x}}}}}}{{{n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{0,95}}{{x – 2,95}} \to \% {V_{{C_x}{H_{2x}}}} = \frac{{0,95}}{{x – 2,95 + 0,95}} = \frac{{0,95}}{{x – 2}} = 40\% \sim 50\% \to 3,9 < x < 4,3575\)
Thỏa mãn x=4
Vậy hidrocacbon còn lại là \({C_4}{H_8}\)
\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,95}}{{x – 2}} = 47,5\% \to \% {V_{{C_4}{H_8}}} = 52,5\% \)