Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2(đktc) để điều chế được 51 gam NH3.Biết hiệu suất của phản ứng là 25%.Đs:(VN2=134,4,VH2=403,2 lít)

0 bình luận về “Cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2(đktc) để điều chế được 51 gam NH3.Biết hiệu suất của phản ứng là 25%.Đs:(VN2=134,4,VH2=403,2 lít)”

1. $n_{NH_3}=\frac{51}{17}=3(mol)$ 

   -Bảo toàn $N$: ⇒$n_{N_2}=\frac{1}{2}.n_{NH_3}=\frac{1}{2}.3=1,5(mol)$

   Mà $H=25$% ⇒$V_{N_2}(đktc) =1,5.\frac{100}{25}.22,4=134,4(l)$

   -Bảo toàn $H$: ⇒$n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{NH_3}=\frac{3}{2}.3=4,5(mol)$

   Mà $H=25$% ⇒$V_{H_2}(đktc) =4,5.\frac{100}{25}.22,4=403,2(l)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    134,4l và 403,2l 

   Giải thích các bước giải:

    n$NH3_{pứ}$ = 51/17= 3 mol

         N2  + 3H2 → 2NH3

         1,5      4,5          3

    H= $\frac{n_{pứ}}{n_{ban đầu}}$ x 100% 

      → n$NH3_{pứ}$= (1,5.100)/25= 6 mol  → VNH3= 6.22,4=134,4l       

        Có nH2=3nN2=18 mol → VH2=18.22,4=403,2l

              

    

   Bình luận