Cần sử dụng bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M để trung hoà 250ml dd X chứa HCL 2M và H2SO4 1,5M

0 bình luận về “Cần sử dụng bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M để trung hoà 250ml dd X chứa HCL 2M và H2SO4 1,5M”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{HCl} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
   $n_{H_2SO_4} = 1,5.0,25 = 0,375(mol)$

   $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
   $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
   Theo PTHH :
   $n_{NaOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl} = 0,375.2 + 0,5 = 1,25(mol)$
   $⇒ V_{dd\ NaOH} = \dfrac{1,25}{0,5} = 2,5(lít) = 2500(ml)$

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Đổi 250ml = 0,25 ( l )

    – Gọi số lít NaOH cần để trung hòa là x ( x>0)

   => nNaOH = CM.V = 0,5 .x = 0,5x ( mol )

   nHCl = CM.V= 2.0,25 = 0,5 ( mol )

   nH2SO4 = CM. V = 1,5 .0,25 = 0,375 ( mol )

   NaOH + HCl -> NaCl + H2O ( I )

   .0,5……<-0,5…………………………………mol

   2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O ( II )

   .0,75…<-…0,375………………………………mol

   Ta có : nNaOH = nNaOH(I) + nNaOH(II) = 0,5 + 0,75 = 1,25 = 0,5x

   => x = 2,5 ( l ) = 2500 ( ml )

   Trả lời