cần trộn bao nhiêu g tinh thể Na2CO3.6H2O vào 263,6g dung dịch Na2CO3 bão hòa (ở nhiệt độ xác định )có độ tan = 31.8g ,để thu đc dung dịch Na2CO3 34.1

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi `n_{Na_2CO_3.6H_2O} ` cần thêm vào là: `x(mol)`

Ở nhiệt độ này thì `31,8g` dd `Na_2CO_3` hòa tan tối đa trong `100g` `H_2O` và tạo thành `131,8g` dd `Na_2CO_3` bão hòa

Vậy trong `263,6g` dung dịch `Na_2CO_3` chứa:

`m_{Na_2CO_3}=263,6 . (31,8)/(131,8)=63,65(g)`

Khi cho `x` `mol` tinh thể `Na_2CO_3.6H_2O` vào thì:`

`m_{Na_2CO_3}=63,65 + (23.2 + 60)x=63,65 + 106x (g)`

`m_{dd}=263,6 + (106 + 18.6)x=263,6 + 214x (g)`

`=>` C%_{Na_2CO_3}=(63,65+106x)/(263,6+214x).100=34,13`

`<=> x=1,6(mol)`

`=> m_{Na_2CO_3.6H_2O}=342,4(g)`

Chúc bạn học tốt~