Câu 1
1 hợp chất X của S và 0 có tỉ khối đối với ko khí là 2.207. Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng còn lại là 0
Câu 2
Cho 11.2 hằm tác dụng với dung dịch HCL
a) viết PTHH của phản ứng
b) thể tích khí H2 thu đc ở đkct (ĐS:4.48 lít)
c) khối lượng HCL phản ứng (ĐS:14.6g)
Câu 3
Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất NaNO3;K2CO3;Fe2O3
Bài giải :
Câu 1 :
Ta có : $d_{X/kk}=\frac{M_X}{M_{kk}}=2,207$
Mà $M_{kk}=29(g/mol)$
$⇒\frac{M_X}{M_29}=2,207$
$⇔M_X=2,207.29=64,003≈64(g/mol)$
– Vì `S` chiếm `50%` khối lượng :
$⇒M_S=64.50%=32(g/mol)$
`⇒n_S=\frac{32}{32}=1(mol)`
$⇒M_O=64-M_S=64-32=32(g/mol)$
`⇒n_O=\frac{32}{16}=2(mol)`
– Gọi công thức tổng quát của `S` và `O` là: $S_xO_y(x;y∈N^*)$
Ta có: $x:y=n_S:n_O$
$⇔x:y=1:2$
`⇒x=1;y=2` (thỏa mãn điều kiện)
⇒ Công thức hóa học : `SO_2`
Câu 2 :
`a.`
`-n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`0,2` `→` `0,4` `0,2` `0,2` `(mol)`
`b.`
`-V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`
`c.`
`-m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`
Câu 3 :
`-NaNO_3:`
`PTK_{NaNO_3}=23+14+16.3=85(đvC)`
`%m_{Na}=\frac{23}{85}.100%≈27,06%`
`%m_{N}=\frac{14}{85}.100%≈16,47%`
`%m_O=100%-%m_{Na}-%m_{N}=100%-27,06%-16,47%=56,47%`
`-K_2CO_3:`
`PTK_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138(đvC)`
`%m_{K}=\frac{39.2}{138}.100%≈56,52%`
`%m_{C}=\frac{12}{138}.100%≈8,7%`
`%m_O=100%-%m_{K}-%m_{C}=100%-27,06%-16,47%=34,78%`
`-Fe_2O_3:`
`PTK_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160(đvC)`
`⇒%m_{Fe}=\frac{56.2}{160}.100%7%`
`⇒%m_O=100%-%m_{Fe}=100%-70%= 30%`
11,2g nên chắc là sắt=)))