Câu 1: Biết rằng :
a, Một chất bazơ phản ứng với nước chất axit tạo thành muối và nước
b, Một chất oxit bazơ phản ứng với một chất axit tạo thành muối và nước
c, Một chất oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối vào nước
Mỗi loại phản ứng viết 4 Phương trình hóa học minh họa
Câu 2: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 2,4 gam Magie trong dung dịch HCl 7,3%
a, Tính VH2
b,Tính mdd HCl phải dùng
Câu 3: Hòa tan 5,4 gam nhôm trong 200ml dung dịch HCl 1M.Tính VH2 thoát ra (ở đktc)
Câu 4: Hòa tan 8 gam SO3 vào 300 gam dung dịch H2 SO4 20%. Tính C % của dung dịch thu được
Giúp mình hết nha
Bạn xem hình
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
a.
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$
$Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$
$2KOH + H_2SO_3 → K_2SO_3 + 2H_2O$
b.
$K_2O + 2HCl → 2KCl + H_2O$
$FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O$
$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$
$CaO + H_2SO_4 → CaSO_4 + H_2O$
c.
$2KOH + CO_2 → K_2CO_3 + H_2O$
$2NaOH + H_2S → Na_2S + 2H_2O$
$NaOH + H_2S → NaHS + H_2O$
$2NaOH + 2NO_2 → NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O$
Câu 2 :
$a/$
có : $n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_{Mg} = \frac{2,4}{24}= 0,1(mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
$b/$
có : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{Mg} = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4(mol)$
$⇒ m_{\text{dung dịch HCl}} = \frac{0,4.36,5}{7,3\%} = 200(gam)$
Câu 3 :
có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Ta thấy : $3n_{Al} = 0,2.3 = 0,6 > n_{HCl} = 0,2$ nên $Al$ dư
có : $n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
Câu 4 :
có : $n_{SO_3} = \frac{8}{80} = 0,1(mol)$
$SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
$⇒ n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 1=0,1(mol)$
$⇒ ∑m_{H_2SO_4} = 0,1.98 + 300.20\% = 69,8(gam)$
Ta có : $m_{\text{dung dịch}} = m_{SO_3} + m_{\text{dung dịch H2SO4}}$
$= 8 + 300 = 308(gam)$
$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \frac{69,8}{308}.100\% = 22.66\%$