Câu 1. Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc).
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Dẫn khí thu được ở trên vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
mấy giải chi tiết cho mình hiểu nha
Câu 1. Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). Tính
By Clara
Zn+2H2SO4đ,n→ZnSO4+SO2+2H2O
a a
2Fe+6H2SO4đ,n→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
b 1,5b
Gọi nZn là a, nFe là b
65a+56b=12,1
a+1,5b=15,68/22,4=0,7
⇒a=-0,5
b=0,8
nBa(OH)2=0,2*1=0,5mol
nSO2=0,7mol
2nBa(OH)2/nSO2=1,42
⇒tạo ra 2 muối
Ba(OH)2+SO2→BaSO3+H2O
a a
Ba(OH)2+2SO2→Ba(HSO3)2
b 2b
BT Ba: a+b=0,5
BT S: a+2b=0,7
→a=0,3
b=0,2
mBaSO3=0,3*217=65,1g
m
a,
Dư $H_2SO_4\to$ tạo muối $ZnSO_4, Fe_2(SO_4)_3$.
$n_{SO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7(mol)$
Gọi $x$, $y$ là số mol $Zn$, $Fe$.
$\to 65x+56y=12,1$ $(1)$
Bảo toàn e: $2n_{Zn}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}$
$\to 2x+3y=0,7.2=1,4$ $(2)$
$(1)(2)\to $ nghiệm âm, không có đáp án
b,
$n_{Ba(OH)_2}=0,5(mol)$
$\to \dfrac{2n_{Ba(OH)_2}}{n_{SO_2}}=1,42$
$\to$ phản ứng tạo 2 muối: $BaSO_3$ ($x$ mol), $Ba(HSO_3)_2$ ($y$ mol)
Bảo toàn $Ba$: $x+y=0,5$
Bảo toàn $S$: $x+2y=0,7$
$\to x=0,3; y=0,2$
Vậy $m_{\downarrow}=m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1g$