Câu 1: Cho 13g kim loại kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohidric (HCL) thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hidro (H2)
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Tính khối lượng axit clohidric cần dùng cho phản ứng
c) Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc)
Câu 2:
Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là 5,88% H và 94,12% S, khối lượng mol của hợp chất là 34 gam.Tìm CTHH của hợp chất
Bài giải :
Câu 1 :
a. `-n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
0,2 → 0,4 0,2 0,2 (mol)
b. `-m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)`
c. `-V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`
Câu 2 :
– Công thức tổng quát của hợp chất: `S_xH_y` ($x;y∈N^*$)
Ta có: `x:y=\frac{34.5,88%}{1.100%}:\frac{34.94,12%}{32.100%}`
`⇔x:y=1,9992 :1,000025`
`⇔x:y=2:1` (làm tròn)
`⇒x=2;y=1 (thỏa mãn điều kiện)
⇒ Công thức hóa học của hợp chất : `H_2S`