Câu 1 cho 31,5g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu được 17,92 lít khí đktc
A tính khối lượng mỗi kim loại
B tính nồng độ % H2SO4
C tính khối lượng muối thu được
Câu 1 cho 31,5g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu được 17,92 lít khí đktc
A tính khối lượng mỗi kim loại
B tính nồng độ % H2SO4
C tính khối lượng muối thu được
Đáp án:
a) 12g và 19,5g
b) 26,13%
c) 48,3g và 60g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 65b = 31,5\\
a + b = 0,8
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,5;b = 0,3\\
{m_{Mg}} = 0,5 \times 24 = 12g\\
{m_{Zn}} = 31,5 – 12 = 19,5g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,8\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,8 \times 98}}{{300}} \times 100\% = 26,13\% \\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,5\,mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,3\,mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,5 \times 120 = 60g\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 0,3 \times 161 = 48,3g
\end{array}\)
A)
$n_{H2}$=$\frac{17,92}{22,4}$ =0,8
Mg+ $H_{2}$ $SO_{4}$ ⇒$MgSO_{4}$ +$H_{2}$
a → a
Zn+ C⇒$ZnSO_{4}$ + $H_{2}$
b→ b
⇔$\left \{ {{24a+65b=31,5} \atop {a+b=0,8}} \right.$ ⇔$\left \{ {{a=0,5} \atop {b=0,3}} \right.$
$m_{Mg}$= 0,5 × 24 = 12
$m_{Zn}$= 0,3 × 65 = 19,5
B)
$H_{2}$ $SO_{4}$→$H_{2}$
0,8 ← 0,8
$m_{H2SO4}$= 0,8 × 98 = 78,4
C% $H_{2}$ $SO_{4}$= $\frac{78,4}{300}$ ×100% = 26,14%
C)
31,5+ 78,4 = $m_{muối}$ + 1,6
$m_{mối}$= 108,3