Câu 1.Cho phương trình hóa học 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k); H = -192kJ
Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
A.Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? B.Tăng áp suất chung của hỗn hợp?
C.Tăng nồng độ khí oxi ? D.Giảm nồng độ khí sunfurơ ?
Câu 2.Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau :
2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = -92kJ
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn khi thực hiện những biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích.
Câu 1.Cho phương trình hóa học 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k); H = -192kJ Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi: A.Tăng
By Savannah
1)
a) Vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
b)
Vì hệ số cân bằng \(2+1=3>2\) nên nếu tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c)
Nếu tăng nồng độ khí \(O_2\), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm \(O_2\) tức chiều thuận.
d)
Nếu giảm nồng độ khí \(SO_2\), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng \(SO_2\) tức chiều nghịch.
2)
Các phương pháp giúp cân bằng chuyển dịch về chiều tạo \(NH_3\) tức chiều thuận là
+ Giảm nhiệt độ: vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
+Tăng áp suất: vì hệ số cân bằng \(2+3>2\) nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí.
+ Tăng nồng độ khí \(N_2;H_2\): cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm \(N_2;H_2\) tức chiều thuận.