Câu 1.Cho phương trình hóa học 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k); H = -192kJ
Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
A.Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? B.Tăng áp suất chung của hỗn hợp?
C.Tăng nồng độ khí oxi ? D.Giảm nồng độ khí sunfurơ ?
Câu 2.Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau :
2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = -92kJ
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn khi thực hiện những biện pháp kĩ thuật nào? Giải thích.
1)
a) Vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
b)
Vì hệ số cân bằng \(2+1=3>2\) nên nếu tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c)
Nếu tăng nồng độ khí \(O_2\), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm \(O_2\) tức chiều thuận.
d)
Nếu giảm nồng độ khí \(SO_2\), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng \(SO_2\) tức chiều nghịch.
2)
Các phương pháp giúp cân bằng chuyển dịch về chiều tạo \(NH_3\) tức chiều thuận là
+ Giảm nhiệt độ: vì \(\Delta H < 0\) nên phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt, giảm nhiệt độ giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
+Tăng áp suất: vì hệ số cân bằng \(2+3>2\) nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol phân tử khí.
+ Tăng nồng độ khí \(N_2;H_2\): cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm \(N_2;H_2\) tức chiều thuận.