Câu 1: cho sắt 3 oxit tác dụng với hiđro thu được 5,6g sắt. Viết PT và tính số gam sắt 3 oxit đã tham gia pư.
Cho lượng sắt cho được ở trên tác dụng với 14,6g HCL chất nào còn dư và dư bao nhiêu.
Câu 1: cho sắt 3 oxit tác dụng với hiđro thu được 5,6g sắt. Viết PT và tính số gam sắt 3 oxit đã tham gia pư.
Cho lượng sắt cho được ở trên tác dụng với 14,6g HCL chất nào còn dư và dư bao nhiêu.
Đáp án:
$m_{Fe_2O_3}=8g.$
$m_{HCl}(dư)=7,3g.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,05mol.$
$⇒m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g.$
$PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}$
$⇒n_{HCl}$ $dư.$
$⇒n_{HCl}(dư)=0,4-\dfrac{0,1.2}{1}=0,2mol.$
$⇒m_{HCl}(dư)=0,2.36,5=7,3g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
a. 8g
b. HCl dư, m = 7,3g
Giải thích các bước giải:
\(a.\ Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\ \text{mol}\to n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}2=0,05\ \text{mol}\to m_{Fe_2O_3}=160.0,05=8 \ \text{gam}\\ b. Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\ \text{mol} \)
\(\dfrac{0,1}1 <\dfrac{0,4}2\to\)Sau phản ứng Fe hết, HCl dư
\(n_{HCl\ \text{phản ứng}}=0,1.2=0,2\ \text{mol}\to n_{HCl\ \text{dư}}=0,4-0,2=0,2\ \text{mol}\to m_{HCl\ \text{dư}}=0,2.36,5=7,3\ \text{gam}\)