Câu 1: Để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm, người ta cho các kim loại Mg,Al,Zn,Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. Nếu lấy cùng một khối lượng thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất?
Câu 2: Cho các kim loại Zn,Fe,Al,Mg. Nếu lấy cùng số mol cho tác dụng với dung dịch axit HCl thì kim loại nào giải phóng nhiều H2 nhất?
TRÌNH BÀY CHI TIẾT GIÚP MÌNH VỚI Ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
câu 2Gọi nZn = nFe = nAl = nSn = x (mol)
Zn + 2HCl —-> ZnCl2 + H2
x…………………………………..x
Fe + 2HCl —->FeCl2 + H2
x………………………………….x
Sn + 2HCl —-> SnCl2 + H2
x…………………………………..x
2Al + 6HCl —-> 2AlCl3 + 3H2
x…………………………………..1,5x
Vậy Al tác dụng với HCl giải phóng khí nhiều nhất trong các kim ***** trên .
Đáp án:
Câu 1: Al
Câu 2: Al
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
Giả sử ban đầu có $m$ gam mỗi kim loại:
$nMg=\frac{m}{24}$
$nAl=\frac{m}{27}$
$nZn=\frac{m}{65}$
$nFe=\frac{m}{56}$
Ta có các phương trình:
\(Mg+H_{2}SO_{4} \to MgSO_{4}+H_{2}\)
\(2Al+3H_{2}SO_{4} \to Al_{2}SO_{4}+3H_{2}\)
\(Zn+H_{2}SO_{4} \to ZnSO_{4}+H_{2}\)
\(Fe+H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4}+H_{2}\)
Theo (1): $nH_{2}=nMg=\frac{m}{24}$
Theo (2): $nH_{2}=1,5.nAl=1,5.\frac{m}{27}$
Theo (3): $nH_{2}=nZn=\frac{m}{65}$
Theo (4): $nH_{2}=nFe=\frac{m}{65}$
\(\to Al\) tạo nhiều $H_{2}$ nhất
Câu 2:
Giả sử có 1 mol mỗi kim loại:
Phương trình hóa học:
\(Mg+2HCl \to MgCl_{2}+H_{2}\)
\(2Al+6HCl \to 2AlCl_{3}+3H_{2}\)
\(Zn+2HCl \to ZnCl_{2}+H_{2}\)
\(Fe+2HCl \to FeCl_{2}+H_{2}\)
Theo (1): $nH_{2}=nMg=1$
Theo (2): $nH_{2}=1,5.nAl=1,5$
Theo (3): $nH_{2}=nZn=1$
Theo (4): $nH_{2}=nFe=1$
\(\to Al\) tạo nhiều $H_{2}$ nhất