Câu 1 Đốt cháy 6,2 gam photpho trong bình chứa 6,72 lít khí O2 ở đktc thu được sản phẩm là P2O5 a. Viết phương trình phản ứng.
b. Sau phản ứng chất nào còn dư và nếu dư thì với khối lượng bao nhiêu? b. Tính khối lượng sản phẩm thu được.
Câu 1 Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng thu được khí hiđro (H2) và dung dịch muối (ZnCl2). Hãy tính:
a. Viết PTHH của phản ứng
b. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc c. Khối lượng dung dịch muối tạo thành
Câu 1: nP=6,2/31=0,2 mol
nO2=6,72/22,4=0,3
PT: 4P+5O2–to–>2P2O5
0,2mol 0,3 mol
a) Ta có: 0,2/4<0,3/5=0,05<0,06
Vậy P phản ứng hết, O2 dư
mO2=0,3.32=9,6 g
b) Do P hết, O2 dư nên tính theo P
nP2O5=0,2.2/4=0,1 mol
mP2O5= 0,1.142=14,2 g
Câu 2: nZn=13/65=0,2 mol
a) PT: Zn+ 2HCl–to–> H2+ ZnCl2
0,2mol
b) nH2=0,2.1/1=0,2 mol
VH2=0,2.22,4=4,48 l
c) nZnCl2=0,2 mol
mZnCl2= 0,2.136=27,2 g
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
câu 1
a) 4P +5O2 -> 2P2O5
b) nP=6,2/31=0,2 mol
nO2 = 6,72/22,4=0,3 mol
4P + 5O2 -> 2P2O5
theo pt 4mol :5mol
theo đb 0,2mol :0,3 mol
Ta có tỉ lệ nPđb/nPpt = 0,2/4=0,05
nO2ddb/nO2pt = 0,3/5=0,06
=> O2 dư , bài toán tính theo P
4P + 5O2 -> 2P2O5
0,2mol:0,25mol:0,1 mol
mO2 dư =(0,3-0,25)*321,6g
mP2O5=0,1*142=14,2 g
Bài 2
a) Zn +2HCl -> ZnCl2 + H2
b) nZn=13/65=0,2mol
Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
0,2mol 0,2mol:0,2mol
VH2=0,2*22,4=4,48l
c) mZnCl2 = 0,2*136=27,2g