Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 2,24 lít CO2 (đktc), và 3,6g nước . Gọi tên của X
Câu2 : Dẫn 3,36 lít (đktc) , hỗn hợp X gồm 2 Anken là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước Brom dư , thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7g .CTPT của 2 ankan
nCO2=2,24/22,4=0,1(mol)
nH2O=3,6/18=0,2(mol)
Do nH2O>nCO2 nên A là 1 ankan
nAnkan=nH2O−nCO2=0,2−0,1=0,1(mol)
Số C trong Ankan=nC/nAnkan=0,1/0,1=1
=>A là CH4 (mêtan)
2.
CnH2n+Br2->CnH2nBr2
nX=3,36/22,4=0,15(mol)
theo đề bài ta có: mX=7,7(g)
MX=7,7/0,15=51,33
=>14n=51,33=>n=3,67 (tương đương n=3 và n=4)
Vậy CPPT 2 anken là: C3H6 và C4H8
Đáp án:
Câu 1: CH4 (metan)
Câu 2: C3H6 và C4H8
Giải thích các bước giải:
câu 1:
$\text{n$_{CO2}$=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 (mol) }$
$\text{n$_{H2O}$=$\dfrac{3,6}{18}$= 0,2 (mol) }$
⇒$\text{n$_{H2O}$> n$_{CO2}$ ⇒ C$_{n}$H$_{2n+2}$}$
$\text{Số nguyên tử C=$\dfrac{0,1}{0,2-0,1}$= 1}$
⇒CH4 (metan)
Câu 2:
$\text{n$_{X}$=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 (mol) }$
mbinhtang=m anken =7,7
→$\text{M$_{anken}$=$\dfrac{7,7}{0.15}$ }$=51,3
→$\text{14n=51,3}$
⇒n=3,66
⇒C3H6 và C4H8
chúc bạn học tốt. cho mình xin CTLHN