câu 1: dựa vào cấu tạo phân tử giải thích tại sao NH3 tan nhiều trong nước còn N2 không tan nhiều trong nước
câu 2: hòa tan hết m gam dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X. dung dịch X làm mất màu hết 200ml dung dịch KMnO4 0,1 M trong môi trường H2SO4 loãng, dư. tính giá trị m ( cho nguyên tử khối Na = 23)
Câu 1:
$NH_3$: phân tử phân cực do $N$ còn dư 1 cặp e chưa liên kết nên 1AO lai hoá $sp^3$ của cặp e này. Phân tử không đối xứng nên phân cực, tan nhiều trong nước.
$N_2$: phân tử không cực, $\Delta\chi=0$ nên không tan nhiều trong nước.
Câu 2: (bổ sung: $m$ gam $Fe$)
Gọi $x$ là số mol $Fe$
Bảo toàn $Fe$: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=x (mol)$
$n_{KMnO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)$
Bảo toàn e: $n_{FeSO_4}=5n_{KMnO_4}$
$\Rightarrow x=0,1(mol)$
$\to m=0,1.56=5,6g$