Câu 1:Đun nóng 15,15g hỗn hợp gồm AL và FE tác dụng với bột lưu huỳnh dư.sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 31.95g muối
A. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
B. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Câu 1:Đun nóng 15,15g hỗn hợp gồm AL và FE tác dụng với bột lưu huỳnh dư.sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 31.95g muối A. Viết các phương t
By Iris
a) PTHH: $2Al+3S\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Al_2S_3$
$Fe+S\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow FeS$
b) Gọi số mol $Al$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 27x+56y=15,15 \\ \dfrac{1}{2}×150x+88y=31,95 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} 27x+56y=15,15 \\ 75x+88y=31,95 \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,25 \\ y=0,15 \end{cases}$
⇒ %$m_{Al}=\dfrac{0,25×27}{15,15}×100$% $=$ $44,55$%
⇒ %$m_{Fe}=100$% $-$ $44,55$% $=$ $55,45$%
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`%m_{Al}=43,55%`
`%m_{Fe}=56,45%`
Giải thích các bước giải:
a) Các phản ứng xảy ra:
$2Al + 3S \xrightarrow {t^0} Al_2S_3$
$Fe + S \xrightarrow {t^0} FeS$
b) Chất rắn thu được là `Al_2S_3, FeS`
Đặt `n_{Fe}=a mol`
`n_{Al}=b mol`
Khi đó:
`56a + 27b=15,15g` `(1)`
Mặt khác: Khối lượng Muối là:
`88a+150b/2=31,95g` `(2)`
Giải hpt `(1)(2):`
`=> a=0,15; b=0,25`
Phần trăm khối lượng kim loại là:
`%m_{Al}={0,25.27}/{15,15}.100=43,55%`
`%m_{Fe}=100%-43,55%=56,45%`