Câu 1. Hòa tan hết 13,28 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO bằng dung dịch H2SO4 95% đặc nóng (vừa đủ) thu được 2,688 lít SO2 (đkc) và dung dịch Y.
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp X.
b) Tính nồng độ phần trăm của MgSO4 trong dung dịch Y.
giải bằng phương pháp cân bằng e gấp lắm giúp em với ạ
Câu 1. Hòa tan hết 13,28 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO bằng dung dịch H2SO4 95% đặc nóng (vừa đủ) thu được 2,688 lít SO2 (đkc) và dung dịch Y. a) Viết
By aihong
a,$Mg+2H_2SO_4(đ/n)→MgSO_4+SO_2+2H_2O$
$MgO+H_2SO_4(đ/n)→MgSO_4+H_2O$
$n_{SO_2}=0,12(mol)$
Ta có: Chỉ có phản ứng của Mg với dung dịch H2SO4 là phản ứng oxi hóa khử nên:
$Mg$→$Mg^{2+}+2e$
$S^{6+}+2e$→$S^{4+}$
⇒$n_{Mg}=n_{S}=0,12(mol)$⇒$m_{Mg}=2,88(g)⇒m_{MgO}=10,4(g)$
b,$n_{MgO}=0,26(mol)⇒n_{MgSO_4}=0,26+0,12=0,38(mol)$
⇒$m_{MgSO_4}=45,6(g)$
Ta có:$m_{H_2SO_4}=98(2.0,12+0,26)=49(g)$
⇒$m_{ddH_2SO_4}≈51,58(g)$
$m_{ddspu}≈13,28+51,58-0,12.64≈72,54(g)$
⇒%$MgSO_4≈62,86$%