Câu 1 Hoà tan hết 3,25g kẽm Zn bằng dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu đc kẽm sunfat ZnSO4 và khí hidro. Hãy viết pthh, tính khối lượng ZnSO4 thu đc, tính thể tích khí hidro tạo thành ở đktc?
Câu 1 Hoà tan hết 3,25g kẽm Zn bằng dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu đc kẽm sunfat ZnSO4 và khí hidro. Hãy viết pthh, tính khối lượng ZnSO4 thu đc, tính thể tích khí hidro tạo thành ở đktc?
Đáp án:
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`-m_{ZnSO_4}=8,05(g)`
`-V_{H_2}(đktc)=1,12(l)`
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
`-n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{3,25}{65}=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑`
`0,05→0,05` `0,05` `0,05` `(mol)`
`-m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}=0,05.161=8,05(g)`
`-V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=0,05.22,4=1,12(l)`
Đáp án:
$Zn + H_2SO_4\longrightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$
$m_{ZnSO_4}=8,05\,g$
$V_{H_2} = 1,12\,l$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$Zn + H_2SO_4\longrightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$
Số mol $Zn$ phản ứng:
$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\,mol$
Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= n_{Zn}=0,05\,mol$
Khối lượng $ZnSO_4$ thu được:
$m_{ZnSO_4}= n_{ZnSO_4}.M_{ZnSO_4}= 0,05.161 = 8,05\,g$
Thể tích $H_2$ sinh ra:
$V_{H_2} = n_{H_2}.22,4 = 0,05.22,4 =1,12\,l$