Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại kiềm R vào 100ml dd Hcl nồng độ a/mol thu được 2,24 l khí H2 đkct và dd A ,cô cạn ddA thu được 9,85 g hh rắn khan
Câu 2: để hòa tan 15,6 g kẽm cần dùng vừa đủ m gam dd hh 2 axit HCL 14,6 % và H2So4 19,6% tính m
câu 3:khử hoàn toàn 16g hhX gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao , thu được Fe , để hòa tan hết lượng Fe tạo ra ở trên cần dùng 140 g ddH2so4 14,7% . TÍnh %(m) FeO trong hhX
GIÚP E VS Ạ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 4,6g kim loại kiềm R vào 100ml dd Hcl nồng độ a/mol thu được 2,24 l khí H2 đkct và dd A ,cô cạn ddA thu được 9,85 g hh rắn kh
By Adalyn
Đáp án:
2) $m=60\ g$
3) $\%m_{FeO}=45\%$
Giải thích các bước giải:
1/ Không rõ đề bài yêu cầu gì?
2/
$n_{Zn}=0,24\ mol;\ n_{HCl}=\dfrac{m.14,6}{100.36,5}=0,004m\ (mol)$
$ n_{H_2SO_4}= \dfrac{m.19,6}{100.98}=0,002m\ (mol)$
$ \to n_{H\ \text{trong axit}}=0,004m+0,002m.2=0,008m\ g$
PTHH: $Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2 \uparrow$
$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2 \uparrow$
Theo các PTHH, nhận thấy: $n_{Zn}=\dfrac{n_{H\ \text{trong axit}}}{2}$
$ \to 0,008m = 0,24.2 \to m=60\ g$
3/
Gọi số mol của $FeO;\ Fe_2O_3$ lần lượt là: x, y mol $ \to 72x+160y = 16$
Ta có: $ n_{H_2SO_4}= \dfrac{140.14,7}{100.98}=0,21\ mol$
PTHH:
$FeO+H_2 \xrightarrow{t^o}Fe+H_2O$ (1)
$Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$ (2)
$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 \uparrow$ (3)
Theo các PT (1), (2), (3): $n_{Fe} = x + 2y = n_{H_2SO_4} = 0,21$
Giải HPT: $\left\{\begin{array}{I}72x+160y = 16\\x + 2y = 0,21\end{array}\right.$$\to\left\{\begin{array}{I}x=0,1\\y=0,055\end{array}\right.$
Vậy $\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{16}.100\%=45\%$