Câu 1: Hòa tan hoàn toàn a gam Fe bằng dung dịch HCl loãng dư thu được m gam muối, cũng lượng sắt trên cho tác dụng với dung dịch H2SO4, đặc nong dư thu được (m + 14,6) gam một muối sunfat. Giá trị a là?
Câu 2: Cho 22,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 11,2 lít hỗn hợp X gồm 2 khi SO2 và H2S có dX/H2 bằng 26. Khối lượng của Al trong hỗn hợp đâu là?
Đáp án:
Câu 1: $11,2g$
Câu 2: $10,8g$
Giải thích các bước giải:
Câu 1: Đặt ${n_{Fe}} = x$
$ \Rightarrow {n_{FeC{l_2}}} = x;{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,5x$
${m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} – {m_{FeC{l_2}}} = 14,6 \Rightarrow 400.0,5x – 127x = 14,6$
$ \Rightarrow x = 0,2 \Rightarrow a = 56.0,2 = 11,2g$
Câu 2:
${M_X} = 26.2 = 52$; ${n_X} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol$
Phương pháp đường chéo:
$\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}S:34}&{}&{}&{}&{12} \\
{}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\
{}&{}&{52}&{}&{} \\
{}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\
{S{O_2}:64}&{}&{}&{}&{18}
\end{array} \Rightarrow \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{2}{3}$
$ \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = 0,2mol;{n_{S{O_2}}} = 0,3mol$
Gọi x, y là số mol $Al$, $Mg$
$ \Rightarrow 27x + 24y = 22,8$ (1)
Bảo toàn electron: $3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 2{n_{S{O_2}}} + 8{n_{{H_2}S}}$
$ \Rightarrow 3x + 2y = 2,2$ (2)
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,4 \hfill \\
y = 0,5 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$ \Rightarrow {m_{Al}} = 0,4.27 = 10,8g$