Câu 1: Hoàn thành các PTPU sau (Ghi rõ điều kiện nếu có)
a. Cl2 + Na b. Cl2 + H2 c. HCl + Ba(OH)2 d. HCl + KMnO4
e. H2S + O2 thiếu g. SO2 + Br2 + H2O h. S + O2 i. S + H2SO4
Câu 2: Hòa tan hết 5,1 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 3: Cho 11 gam hỗn hợp Al, Fe tan hoàn toàn trong HCl (dư) thu được 8,96 lít H2 (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 4: Cho 8,9 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án :
CHÚC BẠN THI TỐT
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
a) Cl2 + 2Na -to-> 2NaCl
b) Cl2 + H2 -á/s-> 2HCl
c) 2HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O
d) 16HCl + 2KMnO4 -> 2KCl + 2MnCl2 + 5CL2 + 8H2O
e) 2H2S + O2 ->2S+2H2O
g) SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + 2HBr
h) S + O2 -to-> SO2
i) S + 2H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O
Đáp án:
Bạn tham khảo nha !
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
a)C{l_2} + 2Na \to 2NaCl\\
b){H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
c)2HCl + Ba{(OH)_2} \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
d)16HCl + 2KMn{O_4} \to 2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\
e)2{H_2}S + 3{O_2} \to 2{H_2}O + 2S{O_2}\\
g)S{O_2} + B{r_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HBr\\
h)S + {O_2} \to S{O_2}\\
i)S + 2{H_2}S{O_4} \to 2{H_2}O + 3S{O_2}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 5,1\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{5,1}} \times 100\% = 47,06\% \\
\to \% {m_{Al}} = 100\% – 47,06\% = 52,94\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,09\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% – 49,09\% = 50,91\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
4.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Gọi x và y là số mol của Mg và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24x + 65y = 8,9\\
x + y = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ {x = y = 0,1} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{8,9}} \times 100\% = 26,97\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 100\% – 26,97\% = 73,03\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
5.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol
\end{array}\)
Gọi x và y là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24x + 56y = 20\\
x + y = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ {x = y = 0,25} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Fe}} = 0,25mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{20}} \times 100\% = 30\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% – 30\% = 70\%
\end{array}\)