Câu 1 : Khi cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5 M tác dụng vừa đủ với 80 gam dung dịch HCl C%. Nồng độ C% có giá trị là bao nhiêu? Trình bày lời giải chi tiết
Câu 2 : Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc,dư.Toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 3 M. (Giả sử Vdd thay đổi không đáng kể)
Nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Ai giải thì hãy trình bày lời giải chi tiết và chính xác nhất
cảm ơn ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:câu 1: Ba(OH)2 +2HCL BACL2 + 2H2O
200ml=0,2l
cm=n/v n=0,3mol
nHCL=nBA(OH)2=0.6mol
C%=mct/mđ:100 C%=27.375%
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + 2HCl \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,6mol\\
\to {m_{HCl}} = 21,9g\\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{80}} \times 100\% = 27,375\%
\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Mn{O_2}}} = 0,6mol\\
\to {n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 0,6mol\\
2NaOH + C{l_2} \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 1,5mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} > {n_{C{l_2}}}
\end{array}\)
Suy ra sau phản ứng có NaOH dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{NaCl}} = {n_{NaClO}} = {n_{C{l_2}}} = 0,6mol\\
\to {n_{NaOH}}dư= 1,5 – 2 \times 0,6 = 0,3mol\\
\to C{M_{NaOH}}dư= \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M\\
\to C{M_{NaCl}} = C{M_{NaClO}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M
\end{array}\)