Câu 1: Khi mà thí nghiệm điều chế khí SO2 từ CaSO3. Hai học sinh đề xuất:
– Học sinh A: dùng dung dịch H2SO4 để tác dụng với CaSO3 và bình thu khí SO2 có nút bông gòn tẩm dung dịch NaOH loãng
– Học sinh B: dùng dung dịch HCl để tác tác dụng với CaSO3 và bình thu khí SO2 có nút bông gòn tẩm dung dịch H2SO4 loãng
Hãy cho biết quan điểm của em về các đề xuất trên. Vì sao?
Mục đích của bông nút ở bình thu khí \(SO_2\) nhằm tránh \(SO_2\) thoát ra khỏi bình.
Học sinh \(A\) sử dụng bông tẩm \(NaOH\) loãng, \(NaOH\) tác dụng được với \(SO_2\) nhằm chặn \(SO_2\) thoát ra. Đây là phương án hợp lý.
\(2NaOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
Cái kết tủa \(CaSO_4\) tạo ra dạng bột mịn nên nó khó hạn chế phản ứng xảy ra lắm.
Học sinh \(B\) sử dụng bông tẩm \(H_2SO_4\) loãng, có 2 vấn đề:
+ \(H_2SO_4\) loãng không tác dụng được với \(SO_2\) nên khó ngăn cản \(SO_2\) xảy ra.
+ Bông có thành phần là xenlulozo, chất này dễ bị thủy phân khi gặp dung dịch axit loãng (không thủy phân trong kiềm).
Nên phương án này là không hợp lý.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
– cả hai học sinh đề cho ý kiến không đúng
+ học sinh A sai vì khi dùng h2so4 thì dung dịch h2so4 sẽ tác dụng với caso3 tạo ra caso4 là một chất ít tan sẽ ngăn cho dung dịch h2so4 tác dụng tiếp với caso3 vì vậy không nên dùng h2so4 mà nên dùng hcl
+ học sinh B chưa đúng vì không dùng bông tẩm h2so4 mà dùng bông tẩm Naoh để ngăn khí so2 bay ra ngoài không khí, h2so4 là axit sẽ không tác dụng với so2 và không ngăn được so2 thoát ra ngoài không khí
PTHH
caso3+h2so4—>caso4+h2o+so2
caso3+2hcl–>cacl2+h2o+so2
2naoh+so2—>na2so3+h2o