Câu 1: Một oxit có công thức hóa học M2O3. Trong X, oxi chiếm 30% về khối lượng. M là:
Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 6,5 gam Zn trong oxi thu được ZnO.
a.Tính khối lượng ZnO thu được?
b.Tính thể tích oxi ở điều kiện tiêu chuẩn đã phản ứng.
Câu 3: Cacbon cháy trong khí oxi sinh ra khí cacbon đioxit (CO2). Tính thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra, nếu có 8 gam khí O2 tham gia phản ứng.
Câu `1`:
Ta có: `%m_O=\frac{16.3}{2M+48}.100%`
`=> \frac{30}{100}=\frac{48}{2M+48}`
`=> 0,3(2M+48)=48`
`=> 0,6M+14,4=48`
`=> M=56`
Vậy `M` là `Fe`.
Câu `2:`
`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
Phương trình:
`2Zn+O_2\overset{t^o}{\to}2ZnO`
`0,1` __ `0,05` __ `0,1` `\text{(mol)}`
`a)` `m_{ZnO}=0,1.81=8,1g`
`b)` `V_{O_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
Câu `3`:
`n_{O_2}=\frac{8}{32}=0,25(mol)`
Phương trình:
`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2`
`\to n_{O_2}=n_{CO_2}=0,25(mol)`
`=> V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6(l)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 1 :
Vì `%m_O=30%`
`->(48)/(2M+48) . 100%=30%`
`->(48)/(2M+48)=0,3`
`->48=0,6M+14,4`
`->0,6M=33,6`
`->M=56` $(g/mol)$
`->M` là `Fe`
Câu 2 :
`n_(Zn)=(6,5)/65=0,1(mol)`
PT
`2Zn+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2ZnO`
a,
Theo PT
`n_(ZnO)=n_(Zn)=0,1(mol)`
`->m_(ZnO)=0,1.81=8,1(g)`
b,
Theo PT
`n_(O_2)=1/2 n_(Zn)=1/2 . 0,1=0,05(mol)`
`->V_(O_2 (đktc))=0,05.22,4=1,12(l)`
Câu 3 :
`n_(O_2)=8/32=0,25(mol)`
PT
`C+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`
Theo PT
`n_(CO_2)=n_(O_2)=0,25(mol)`
`->V_(CO_2 (đktc))=0,25.22,4=5,6(l)`