Câu 1: Nguyên tố M có điện tích hạt nhân là +12, có 3 lớp eletron, có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy suy ra vị trí của M trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó? So sánh M với các nguyên tố lân cận.
Câu 2. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 16, chu kì 3, nhóm VI. Hãy cho biết cấu tạo của A, tính chất của nguyên tố A và so sánh A với các nguyên tố lân cận.
Câu 1: Nguyên tố M có điện tích hạt nhân là +12, có 3 lớp eletron, có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hãy suy ra vị trí của M trong bảng hệ thống tuần h
By Ariana
Đáp án:
Câu 1: M là Mg
Câu 2: A là S
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
M có điện tích hạt nhân +12 ⇒ M ở ô số 12
M có 3 lớp electron ⇒ M ở chu kì 3
M có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ M thuộc nhóm IIA
M là $Mg$, có tính kim loại
M có tính kim loại nhỏ hơn $Na$ và lớn hơn $Al$ thuộc cùng chu kì 3
M có tính kim loại nhỏ hơn $Ca$ và lớn hơn $Be$ thuộc cùng nhóm IIA
Câu 2:
A có số hiệu nguyên tử là 16 ⇒ A là $S$ có 16 proton, 16 electron
Cấu trúc electron của A: 2, 6, 6
A có tính phi kim nhỏ hơn $O$, lớn hơn $Se$ thuộc cùng nhóm IVA
Trong chu kì 3: A có tính phi kim lớn hơn $P$, nhỏ hơn $Cl$