Câu 1: Tim kim loại:
a. Cho 5,4g một kim loại ( hóa trị 3) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lit khí SO2 (dktc). Tìm kim loại. Đs: AI
b. Cho 4,8 một kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lit khí H2 (đktc). Tìm kim
loại . Đs: Mg
c. Cho 5,4g một kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 . Sau phản ứng thu được 26,7g muối khan.
Tìm kim loại M Đs: Al
d. Đốt hoàn toàn 3,2g một kim loại R trong bình dựng khí O2 du, sau phản ứng thu được 4 gam oxit. Tìm kim loại Đs: Cu
e. Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam kim loại M hóa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 loãng 1 M. Để trung hòa hết lượng axit còn du cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M. Vậy kim loại M là. Đs: Mg
*f. Cho Hidroxit của kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thì thu được dung dịch muối có nồng độ 24,12%. Xác định công thức hidroxit.
Đáp án: a. Al; b.Mg; c.Al; d.Cu; e.Mg; f. $Ca(OH)_{2}$
Giải thích các bước giải:
a. Gọi KL là A : x mol
A –> A$A^{3+}$ + 3e
x => 3x ( mol)
$S^{+6}$ + 2e –> $S^{+4}$
0,6 <= 0,3 (mol)
$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=0,2 (mol) => $M_{A}$=$\frac{5,4}{0,2}$ =27 => A là Al
b. Gọi KL M ( hóa trị n) : x mol
M –> $M^{n+}$ + ne
x => nx ( mol)
2$H^{+}$ + 2e –> $H_{2}$
0,4 <= 0,2 (mol)
$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,4}{n}$ (mol) => $M_{A}$= 12n
( n =1;2;3 )
n=2 => M =24 => Mg
c. BTKL => m$Cl_{2}$=21,3 ( gam) => n$Cl_{2}$=0,3 (mol)
M –> $M^{n+}$ + ne
x => nx ( mol)
$Cl_{2}$ + 2e –> 2$Cl^{-}$
0,3 => 0,6 (mol)
$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,6}{n}$ (mol) => $M_{A}$= 9n (mol)
( n =1;2;3 )
n=3; M =27 => Al
d. BTKL => m$O_{2}$=0,8 ( gam) => n$O_{2}$=0,025 (mol)
R –> $R^{n+}$ + ne
x => nx ( mol)
$O_{2}$ + 4e –> $O^{2-}$
0,1 <= 0,025 (mol)
$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,1}{n}$ (mol) => $M_{R}$= 32n (mol)
( n =1;2;3 )
n=2; R =64 => Cu
e. M + $H_{2}$ $SO_{4}$ –> $MSO_{4}$ + $H_{2}$
$H_{2}$ $SO_{4}$ + 2K(OH) –> $K_{2}$ $SO_{4}$ + $H_{2}$O
0,2 <= 0,4 (mol)
=> số mol axit phản ứng với M là: 0,8 – 0,2 = 0,6 (mol)
=> $M_{M}$ = 24 => Mg
f. Gọi CT của hidroxit là: $A(OH)_{2}$
Giả sử số mol của axit là 1 mol
=> $m_{dd.axit}$=490 ( gam)
$A(OH)_{2}$ + $H_{2}$ $SO_{4}$ –> $A_{}$ $SO_{4}$ + 2$H_{2}$O
1 <= 1 (mol)
=> $m_{dd.sau}$=$m_{hidroxit}$ + $m_{dd.axit}$= $M_{A}$ + 524( gam)
$m_{muối}$ = $M_{A}$ + 96 ( gam)
=> %$m_{muối}$ = $\frac{M_{A} + 96}{M_{A} + 524}$ . 100%=24,12%
=> $M_{A}$ ≈40 => kim loại Ca => hidroxit: $Ca(OH)_{2}$