Câu 1: Tim kim loại: a. Cho 5,4g một kim loại ( hóa trị 3) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lit khí SO2 (dktc). Tìm kim loại. Đs: A

Đáp án: a. Al; b.Mg; c.Al; d.Cu; e.Mg; f. $Ca(OH)_{2}$

 

Giải thích các bước giải:

a. Gọi KL là A : x mol

A –> A$A^{3+}$  + 3e

x =>                         3x     ( mol)

$S^{+6}$   + 2e –> $S^{+4}$

                      0,6 <=  0,3   (mol)

$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=0,2 (mol) => $M_{A}$=$\frac{5,4}{0,2}$ =27 => A là Al

b.  Gọi KL M ( hóa trị n) : x mol

M –> $M^{n+}$  + ne

x =>                         nx     ( mol)

2$H^{+}$   + 2e –> $H_{2}$ 

                      0,4 <=  0,2   (mol)

$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,4}{n}$ (mol) => $M_{A}$= 12n

( n =1;2;3 )

n=2 => M =24 => Mg

c. BTKL => m$Cl_{2}$=21,3 ( gam) => n$Cl_{2}$=0,3 (mol)

M –> $M^{n+}$  + ne

x =>                         nx     ( mol)

 $Cl_{2}$  + 2e –> 2$Cl^{-}$ 

0,3    =>                   0,6     (mol)

$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,6}{n}$ (mol) => $M_{A}$= 9n (mol) 

( n =1;2;3 ) 

n=3; M =27 => Al

d. BTKL => m$O_{2}$=0,8 ( gam) => n$O_{2}$=0,025 (mol)

R –> $R^{n+}$  + ne

x =>                         nx     ( mol)

 $O_{2}$  + 4e –> $O^{2-}$ 

               0,1 <=        0,025    (mol)

$n_{e.cho}$= $n_{e.nhận}$ => x=$\frac{0,1}{n}$ (mol) => $M_{R}$= 32n (mol) 

( n =1;2;3 ) 

n=2; R =64 => Cu

e. M + $H_{2}$ $SO_{4}$  –>  $MSO_{4}$ + $H_{2}$ 

 $H_{2}$ $SO_{4}$  + 2K(OH) –> $K_{2}$ $SO_{4}$ +  $H_{2}$O

    0,2            <= 0,4  (mol)

=> số mol axit phản ứng với M là: 0,8 – 0,2 = 0,6 (mol)

=> $M_{M}$ = 24 => Mg

f. Gọi CT của hidroxit là: $A(OH)_{2}$

Giả sử số mol của axit là 1 mol

=> $m_{dd.axit}$=490 ( gam)

$A(OH)_{2}$ + $H_{2}$ $SO_{4}$   –> $A_{}$ $SO_{4}$ +  2$H_{2}$O

  1             <=    1 (mol)

=> $m_{dd.sau}$=$m_{hidroxit}$ + $m_{dd.axit}$= $M_{A}$ + 524( gam)

      $m_{muối}$ = $M_{A}$ + 96 ( gam)

=> %$m_{muối}$ =  $\frac{M_{A} + 96}{M_{A} + 524}$ . 100%=24,12%

=> $M_{A}$ ≈40 => kim loại Ca => hidroxit: $Ca(OH)_{2}$

 

Trả lời