Câu 1: trộn 15ml dung dịch NaOH 2M với 50ml dung dịch H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được và pH của dung dịch đó Câu 2

0 bình luận về “Câu 1: trộn 15ml dung dịch NaOH 2M với 50ml dung dịch H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được và pH của dung dịch đó Câu 2”

1. Đáp án:

   Bạn xem lời giải ở dưới nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   1,

   \(\begin{array}{l}
   2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{NaOH}} = 0,03mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025mol\\
    \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
   \end{array}\)

   Suy ra \({H_2}S{O_4}\) dư

   \(\begin{array}{l}
    \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,025 – \dfrac{1}{2} \times 0,03 = 0,01mol\\
    \to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 2{n_{NaOH}} = 0,06mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,02mol\\
    \to {n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}dư+ {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,07mol\\
    \to {n_{N{a^ + }}} = 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,12mol\\
   C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{0,02}}{{0,015 + 0,05}} = 0,3M\\
   C{M_{S{O_4}^{2 – }}} = \dfrac{{0,07}}{{0,015 + 0,05}} = 1,1M\\
   C{M_{N{a^ + }}} = \dfrac{{0,12}}{{0,015 + 0,05}} = 1,8M\\
    \to pH =  – \log (C{M_{{H^ + }}}) = 0,52
   \end{array}\)

   2,

   \(\begin{array}{l}
   HCl + KOH \to KCl + {H_2}O\\
   {n_{HCl}} = 0,1mol\\
   {n_{KOH}} = 0,05mol\\
    \to {n_{HCl}} > {n_{KOH}}
   \end{array}\)

   Suy ra HCl dư

   \(\begin{array}{l}
    \to {n_{HCl}}dư= 0,1 – 0,05 = 0,05mol\\
    \to {n_{KCl}} = {n_{KOH}} = 0,05mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}}dư= 0,05mol\\
    \to {n_{C{l^ – }}} = {n_{HCl}}dư+ {n_{KCl}} = 0,1mol\\
    \to {n_{{K^ + }}} = {n_{KCl}} = 0,05mol\\
    \to C{M_{{H^ + }}} = C{M_{{K^ + }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,2}} = 0,25M\\
    \to C{M_{C{l^ – }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M
   \end{array}\)

   Dung dịch D gồm HCl dư và KCl

   \(\begin{array}{l}
   NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
    \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư= 0,05mol\\
    \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,05}}{1} = 0,05l
   \end{array}\)

   Trả lời